2024年湖南师范大学非全日制研究生招生考试《物理化学》考试大纲

　　1、热力学第一定律及其应用

　　【考试内容】

　　热力学的一些基本概念，可逆过程，温度，焓，热容，Carnot循环，Joule-Thomson效应，等压热效应，等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，键焓，热力学第零定律，热力学第一定律及其对理想气体、相变过程和化学反应过程的应用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。

　　【考试要点】

　　理解并掌握热力学的一些基本概念：系统、环境、热、功、热力学能、焓、热容、状态函数及其特性、强度性质、广度性质、过程、途径、准静态过程、可逆过程与不可逆过程、过程方程式、热机效率、冷冻系数、节流过程、反应进度、标准摩尔焓变、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键焓等。

　　熟练掌握一些基本定律和原理：热力学第零定律、热力学第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。

　　熟练应用热力学第一定律：计算理想气体在自由膨胀、等温、等压、绝热、等容、节流膨胀、卡诺循环等过程中的ΔU，ΔH，Q和W等;可逆相变及不可逆相变过程的ΔU，ΔH，Q和W;等温或非等温化学反应过程的反应焓变、终态温度等。

　　2、热力学第二定律及其应用

　　【考试内容】

　　自发变化，热温商，熵，规定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，热力学概率，温–熵图，特性函数，特征变量，熵流、熵产生等基本概念。热力学第二定律，热力学第三定律，熵增原理，卡诺定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。热力学基本方程，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判据，Gibbs自由能判据，Helmholtz自由能判据及特性函数判据等判断自发变化方向和限度的判据。理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等的计算。

　　【考试要点】

　　掌握并理解自发变化、熵、规定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、热力学概率、特性函数、特征变量、熵流、熵产生等基本概念及其物理意义。熟练掌握热力学第二定律的各种表述及其意义，了解热力学第三定律的内容。能熟练地计算理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等状态函数变化，并熟练应用相应热力学判据判断过程的可逆性及自发变化的方向。能熟练应用热力学基本方程、Maxwell关系式、重要状态函数的定义式等，利用热力学方法进行一些状态函数间关系的推导证明。

　　由于篇幅有限，无法为同学全面展示，想要了解更多，请点击下面附件进行下载。

　　012-728-物理化学.doc