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辽宁石油化工大学研究生院—分析化学考试大纲

来源: 在职研究生招生信息网 发布时间:2022-07-07 10:06:58

  一、考试要求

  要求考生牢固掌握分析化学滴定基本的原理和测定方法,建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识,处理和解决各种滴定分析法的基本问题,包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据,掌握重量分析法及的基本原理和应用、分析化学中的数据处理,了解常见的分离与富集方法。正确掌握有关的科学实验技能,具备必要的分析问题和解决问题的能力。

  二、考试内容:

  主要内容包括:数据处理、滴定分析法、重量分析法、分离与富集方法

章节知识点教学要求
1绪 论(1)分析化学的任务,作用,发展概况(2)分析方法分类了解:分析化学的定义,任务,作用,发展概况;掌握:分析化学的分类方法。
2误差及分析数据统计处理(1)定量分析中的误差(2)分析结果的数据处理(3)有效数字及其运算规则了解:误差和偏差,标准偏差的有关计算方法及平均值的置信区间的意义,偶然误差的正态分布特点,平均值与标准值的比较,两个平均值的比较;熟悉:系统误差和随机误差产生原因及减免方法,G检验法;掌握:准确度和精密度的概念及表示方法,可疑数据的取舍,Q检验法,有效数字修约规则及其运算规则。
3滴定分析(1)滴定分析概述(2)滴定分析法的分类与滴定反应的条件(3)标准溶液(4)标准溶液浓度表示法(5)滴定分析结果的计算了解:滴定分析法的特点及相关概念,滴定分析法的分类,物质的量浓度,基本单元;熟悉:滴定分析对化学反应的要求和滴定方式分类,标准溶液配制方法及基准物质的要求,滴定度的含义;掌握:滴定度与浓度之间的关系,滴定分析结果计算。
4酸碱滴定法(1)酸碱平衡的理论基础(2)溶液中酸碱组分的分布了解:溶液中酸碱各组分的分布及分布分数,平衡浓度与分布分数之间的关系,溶液分布分数与pH的关系曲线;熟悉:酸碱质子理论及解离平衡;掌握:一元弱酸(碱)分布分数计算,共轭酸碱对及Ka和Kb之间的关系。
(3)酸碱溶液pH计算(4)酸碱滴定终点的指示方法了解:两性物质和其它酸碱溶液pH的计算,酸碱指示剂的作用原理、混合指示剂概念及特点,熟悉:质子条件式、缓冲溶液分类选择方法,掌握:一元弱酸(弱碱)缓冲溶液pH的计算,指示剂的变色点和变色范围,常用指示剂。
(5)一元酸碱的滴定(6)多元酸、混合酸和多元碱的滴定了解:多元酸、混合酸和多元碱的滴定原理;熟悉:一元酸碱滴定的原理,滴定曲线和突跃范围,以及指示剂的选择;掌握:目视直接滴定的条件,多元酸(碱)分步滴定的条件;
(7)酸碱滴定法应用示例(8)酸碱标准溶液的配制和标定(9)酸碱滴定法结果计算示例了解:酸碱标准溶液的配制方法;熟悉:酸碱溶液标定的基准物,标定方法;掌握:铵盐的测定(质子强化法即甲醛法)和混合碱分析(双指示剂法)的基本原理,标定酸碱基准物称量范围的计算和酸碱滴定结果的计算。
5配位滴定法(1)概述(2)EDTA与金属离子的配合物及其稳定性(3)外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响(4)滴定曲线(5)金属指示剂确定滴定终点的方法(6)混合离子的分别滴定(7)配位滴定的方式和应用了解:简单配位化合物,EDTA的性质,副反应系数对配合物稳定常数的影响、副反应系数的计算,配位滴定原理和滴定曲线,金属指示剂作用原理及条件,控制酸度法、掩蔽和解蔽法,掩蔽方法分类,配位滴定的方式;熟悉:配位滴定中酸度控制,突跃范围的确定,指示剂的封闭和僵化现象及消除方法;掌握:EDTA的结构及其配合物特点,配位滴定结果的计算,条件稳定常数计算,二甲酚橙和铬黑T指示剂的使用条件,混合离子分别滴定的可能性和条件。
6氧化还原滴定法(1)氧化还原反应平衡(2)氧化还原反应进行的程度(3)氧化还原反应的速率与影响因素(4)氧化还原滴定曲线及终点的确定(5)氧化还原滴定法中的预处理(6)高锰酸钾法(7)重铬酸钾法(8)碘量法(9)氧化还原滴定结果的计算了解:外界条件对电极电位的影响,影响氧化还原反应速度的主要因素,可逆氧化还原体系滴定曲线的计算及特点,预处理剂的选择,高锰酸钾,重铬酸钾,直接碘量法;熟悉:条件电极电位及能斯特方程,指示剂选择,指示剂作用原理与分类;掌握:条件电极电位与反应平衡常数之间的关系,化学计量点时反应进行的程度,催化反应和诱导反应的基本概念,对称氧化还原反应计量点电位的计算,高锰酸钾的标定方法,应用示例,重铬酸钾法的应用示例,间接碘量法,氧化还原滴定结果的计算。
7重量分析法和沉淀滴定法(1)重量分析概述(2)重量分析对沉淀的要求(3)沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素(4)影响沉淀纯度的因素(5)沉淀的形成与沉淀条件(6)重量分析的计算和应用示例了解:重量分析法的分类和特点,影响沉淀溶解度的因素,共沉淀和后沉淀现象,减少沉淀玷污的方法和获得纯净沉淀的措施,沉淀的形成过程;熟悉:重量分析对沉淀形式和称量形式的要求,沉淀的活度积、溶度积、溶解度,均匀沉淀法;掌握:沉淀条件的选择,换算因数及重量分析结果的计算。

  三、考试目标

  学生在了解分析化学包含的内容、作用、分类以及发展过程。通过分析化学的学习,学生可以掌握一些分析化学的基本原理和分析方法,利用化学分析的手段和理论对物质结构、性质进行分析,掌握四大平衡理论(酸碱平衡、络合平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡)的内容。培养学生应用平衡理论解决实际问题能力。能够结合数学和专业知识,解决复杂的工程问题。并将了解数据处理和误差的计算,可疑值的检验,培养学生能对实验当中的数据进行处理、误差分析、数据的取舍。培养严肃认真,实事求是的科学态度和精密细致地进行科学实验的技能技巧,为将来从事各项专业工作和科学研究工作打下良好的基础,其应用在各领域中。

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